Diluição e concentração

Alterar a concentração de uma substância é algo que, mesmo sem perceber, fazemos várias vezes ao dia. Um exemplo é o preparo, numa tarde muito quente, de um suco de frutas bem gelado, desses que vêm em garrafas. A receita é simples: em geral, dois copos de água para cada copo de suco concentrado. É exatamente esse acréscimo de água o responsável por alterar a concentração da substância saborosa.Uma solução é composta por duas coisas: o soluto (aquilo que se vai diluir - no caso, o suco) e o solvente (no nosso exemplo, a água). A concentração da solução é a relação entre a massa do soluto e o volume de solvente. Alterar a concentração de uma solução é alterar ou a quantidade de soluto ou o volume de solvente.

Quando preparamos nosso suco, o "concentrado" que vem na garrafa é o soluto, e a água que adicionamos é o solvente. Quanto mais água acrescentamos, maior o volume de solvente e, por conseqüência, menor a concentração da solução. Em linguagem científica: se C=m/V, a concentração (C) é inversamente proporcional ao volume (V).
O processo de diminuição da concentração recebe o nome de diluição . Diluir uma solução nada mais é do que diminuir sua concentração colocando nela mais solvente, sem alterar a massa do soluto.

Operaçao de Diluiçao

Soluçao inicial + solvente= Soluçao final diluída

Operaçao de Concentraçao.

Soluçao inicial - Solvente= Solução final Concentrada

 O preparo de uma solução em laboratório 

Materiais Utilizados 

• Uma piceta com água
• Um balao Volumétrico
• Um Sal 

Procedimento :
Com o auxílio de uma balança semi analítica,pese aproximadamente 10 g de NaCl (cloreto de sódio )em um béquer previamente tarado e dissolva numa pequena quantidade de água (menor que 100 mL).Transfira o sal dissolvido para um balão volumétrico de 100 mL tendo cuidado de não perder material.lave o béquer com água pelo menos duas vezes,utilizando uma piceta.faça a aferição do balão adicionando água até tangenciar o menisco.Homogeneíze e transfira a solução para um recipiente identificando a solução.
     

 O exemplo dado no Inicio pode ser feito com aqueles refrescos em pó .

Mais uma questão ...
Uma pessoa que nao gosta de café "forte"resolveu transformar um café forte e um café fraco por acrescimo de água.
a)Como é denominada a técnica empregada ?
b)Compare a concentraçao de soluto antes e depois.

SOLUBILIDADE

Para cada conjunto de condições existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado solvente, e que se designa por solubilidade dessa substância nesse solvente.Tendo em conta a quantidade de soluto dissolvido num determinado solvente e a solubilidade deste, as soluções podem apresentar-se:

• Insaturadas , quando a quantidade de soluto na solução é inferior à sua solubilidade
• Saturadas, se a quantidade de soluto em solução for igual à solubilidade desse soluto
• supersaturadas soluções em que a concentração de soluto em solução é superior à sua solubilidade.

Assim, podem ocorrer três casos diferentes:

Se Q<Kps a solução não está saturada, logo não haverá precipitação
Se Q=Kps a solução está saturada, não havendo precipitação
Se Q>Kps a solução está supersaturada e há precipitação.

Prática

1.Meça em uma proveta 100 ml de água e transfira  para um erlenmeyer. 
2.Com o auxilio de uma espátula adicione cloreto de sódio à  água até que não possa mais ser dissolvido.
3.Adicione água em pequena quantidade até que se dissolva o sal depositado no fundo do recipiente.
4.Adicione mais um pouco de sal e faça anotações sobre o que ocorreu em cada etapa.

Noções Praticas com Materiais Caseiros 

Solução (Obs: Também pode ser feito com açúcar.)

• 3 colheres de NaCl
• água suficiente pra completar um litro .
• Béquer(ou copo)

Misturar e fazer uma soluçao aquosa de NaCl.
Após diluir todo o Sal o que ocorre se adicionar-mos mais 6 colheres de sal ? 

Intreprete o frasco 

Qual a é o solvente?
Qual é o Soluto
Quanto há de soluto em cada litro de soluçao?
Como pode ter sido preparada essa soluçao ?