Hoje falaremos sobre o Teste da Chama ,Experimento muito interessante e que nos ajuda a entender muitos conceitos de química e Física .Mas Para isso precisamos revisar alguns conceitos sobre :Estrutura do Átomo.
1. Modelo de DALTON-Bola de Bilhar
Para Dalton O átomo era semelhante a uma bola maciça e indivisível.(bola de bilhar).Daí Surgiram Vários Questionamentos entre os cientistas: será que os átomos realmente seriam semelhantes a indivisíveis bolas de bilhar?Como esses átomos estariam ligados nas diferentes espécies de substâncias ?Então surgiu um outro modelo ,"concertando " ou aprimorando o anterior.
2. Modelo de TOMSON-Pudim de Passas
Tomson estudava as descargas elétricas,com
experimentos de tubos de raios catódicos.Nesses Tubos surgiam raios que apresentavam as seguintes características :
-eram retilíneos;
-constituídos de partículas negativas e não dependiam da natureza do gás;
A partir daí ele passou a considerar que o átomo era formado por partículas negativas,os elétrons. Tomson sugeriu ainda uma possível estrutura para o átomo ,na qual os elétrons negativos)estariam mergulhados em uma massa homogenia e positiva.(Pudim de Passas).
3. Modelo Atômico de Rutherford. - A descoberta do Núcleo .
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Em suas Pesquisas a respeito de substancias radioativas ,Rutherford verificava a possível influencia da radiação (alfa) sobre vários materiais.
Ao bombardear uma placa de ouro muito fina,quase transparente,ele obteve resultados surpreendentes:
a maior parte das partículas alfa atravessava direto a placa de ouro,sem sofrer desvios,como se a maior
Parte da área da placa fosse um imenso vazio;
um numero pequeno de partículas alfa sofria desvios acentuados ou não atravessava a placa de ouro . "Foi com se eu desse um tiro em uma folha de papel e o projétil retornasse...",escreveu posteriormente Rutherford. Ele propôs então que a placa de ouro não seria homogenia ,mas que estaria localizada em pequenos pontos.essa foi a descoberta que conduziu a uma das mais revolucionarias teorias de toda a química: a massa do átomo estaria praticamente concentrada em uma pequena região que rutherford chamou núcleo.
4.Modelo de Bohr
O cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou em 1913, o modelo atômico de Rutherford – baseado na teoria de que o núcleo do átomo é formado por prótons e ao redor do núcleo estão os elétrons – utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em “pacotes”. A cada “pacote de energia” foi dado o nome de quantum. Surgiram assim, os chamados Postulados de Bohr:
Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas;
Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia;
Ao saltar de uma orbita para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade definida de energia, chamada quantum.
Falha no modelo de Rutherford.
A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do electromagnetismo, de que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda electromagnética. Essa emissão, pelo Princípio da conservação da energia, faria com que o elétron perdesse energia, caindo progressivamente sobre o núcleo, fato que não ocorre na prática. A falha foi corrigida pelo modelo atômico de Bohr, de seu aluno e colega de trabalho Niels Bohr, ficando assim conhecida como modelo átomico-molecular de Rutherford-Bohr.
TESTE DA CHAMA
O Teste de Chama é um procedimento utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve
a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante.
Isso é explicado por meio do modelo atômico de Rutherford-Böhr. Segundo este modelo atômico, em um átomo existem apenas algumas órbitas circulares onde os elétrons permanecem, sendo que cada uma tem seu respectivo número de energia. Quando um elétron permanece em sua determinada órbita, diz-se que está em seu estado fundamental. Se ele passar para uma órbita mais externa, com maior nível de energia, tal elétron se encontrará em seu estado excitado ou ativado.
Porém, para que um elétron passe para um nível maior de energia ele precisa absorver um fóton (quantum de energia) de algum meio externo, como o calor do fogo, por exemplo. Nos fogos de artifício há um pavio que, ao ser acendido, inicia a combustão, fornecendo assim energia para os átomos de determinado elemento químico. Desse modo, o elétron “salta” de um nível de menor energia para um de nível superior.
Entretanto, o estado fundamental é mais estável que o excitado, por isso, imediatamente este elétron retorna para a órbita anterior. Mas, para isso, ele precisa perder a energia que ganhou; e ele faz isso emitindo certa quantidade de energia radiante, sob forma de um fóton de comprimento de onda específico, relacionado com uma determinada cor.
Usando a equação E = h.f, obtemos a quantidade aproximada de energia liberada nesta reação.
Por essa expressão temos :
energia(E) e frequencia(f) são diretamente proporcionais
e (h) é chamado de constante de Planck.
ou azul.
Os Fogos de artifício .
Os fogos de artifício deixam milhões de pessoas impressionadas graças às suas lindas cores brilhantes. Este efeito se deve à que ?
Resposta :Cada íon existente na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão da pólvora emite uma luz com uma cor característica quando submetidos à ação de uma chama.
Materiais e Métodos
Fósforo
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| Aula No 1c da EREM de Referencia Porto Digital - PIBID de Química |
Cadinho de porcelana
àlcool
espátula
de cloreto de sódio (NaCl),
cloreto de estrôncio (SrCl2);
cloreto de bário (BaCl2);
Sulfato de Cobre
Sulfato de sódio
sulfato de potassio.
Cloreto de ferro
Exemplo Video .
http://www.youtube.com/watch?v=9dqFfE1RebA
